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首页高考知识点化学知识点11.盐类水解和沉淀溶解平衡沉淀溶解平衡

高考化学知识点

沉淀溶解平衡

绩优堂高考知识点沉淀溶解平衡

考点

盐类水解的原理及其应用溶液中微粒浓度大小比较沉淀溶解平衡溶度积常数沉淀溶解平衡的应用

共计39道相关试题精选知识点题

【正确答案】
  (1)A         玻璃棒           胶头滴管  (2) 增大            (3) a
【答案详解】

  (1)配制一定物质的量浓度的稀硫酸应当选择:量筒、玻璃棒、烧杯、容量瓶、胶体滴管。(2)   溶液显酸性,促进氢氧化镁的溶解,  增大。  和  分子组成相同,则  小的先沉淀。(3)   溶液蒸发得到  ,  溶液蒸发得到胆矾。

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  • A.用盐酸可以洗去铜表面的铜锈
  • B. 溶液中, 的数目一定小于
  • C.在 的混合溶液中加入铁粉,若有固体残留,则其中一定含有铜
  • D.在 溶液中加入 固体,溶液中 不变,说明 小于
【正确答案】
B
【答案详解】

  铜锈是碱式碳酸铜,可以与盐酸反应而除去,A正确;B项中,溶液体积未知,无法判断 的微粒数目,故错误; 的混合溶液中加入铁粉,铁粉优先和 反应,显然若有固体残留,则其中一定含有铜,C正确;D项中,沉淀转化不易发生,说明 小于 ,D正确。

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  • A.葡萄糖的酯化反应若用浓硫酸作催化剂会炭化发黑:
  • B.向 溶液中加入过量 溶液后,再加 稀溶液,黑色沉淀变成白色:  
  • C.将 通入滴有酚酞的水中,溶液变红:
  • D.明矾的水溶液
【正确答案】
B
【答案详解】

  溶解度远小于 ,B项中 过量,加入 稀溶液,不能实现转化。

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  • A.常温下,某溶液中由水电离出的   ,若 ,该溶液可能为 溶液
  • B.中和同体积、同 的硫酸、盐酸和醋酸所需相同浓度的 溶液的体积关系:

  • C. 相等的①            ②          ③ 溶液中, 大小关系:②<③<①
  • D.已知 ,则将等体积的   溶液和     溶液混合,会有 沉淀产生
【正确答案】
C
【答案详解】

  完全电离出 ,溶液呈酸性,抑制水的电离,由水电离出的 小于 ,A项错;同体积、同 的硫酸、盐酸中 的物质的量相等,消耗相同量的 ,由于醋酸部分电离,同体积、同 的盐酸和醋酸溶液,醋酸物质的量远大于,盐酸,消耗的 最多,B项错;弱电解质越弱,离子水解程度越大,酸性:醋酸>碳酸>苯酚,则 相等的① 溶液浓度

关系:②<③<①, ,C项正确;

,无沉淀生成,D项错。

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【正确答案】
C
【答案详解】

实验②,浊液中还有剩余的 ,故不能说明 难溶。

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  • A. 的溶解度小于
  • B.沉淀转化的实质是沉淀溶解平衡的移动
  • C.沉淀转化的难易与溶解度差别的大小无关
  • D. 的沉淀转化中并存着两个沉淀溶解平衡
【正确答案】
C
【答案详解】

两种难溶物的溶解度差别越大越容易转化。

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  • A.在 时,
  • B.在 的饱和溶液中加入 固体,可使溶液由 点到
  • C.图中 点对应的是含 的不饱和溶液
  • D.在 时, 的平衡常数
【正确答案】
B
【答案详解】

  ,A项正确;在 的饱和溶液中加入 固体,沉淀溶解平衡逆向移动,银离子浓度减小,图像中由 点到 点,银离子浓度不变,B项错;曲线下为不饱和溶液,C项正确;D项中   ,D项正确。

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  • A.恒温时,向水中加入少量固体硫酸氢钠, 增大,水的离子积常数 不变
  • B.   溶液中:
  • C.对于 ,其他条件不变,充入 ,正反应速率增大,逆反应速率减小
  • D.在硫酸钡悬浊液中加入足量饱和 溶液,振荡、过滤、洗涤,沉淀中加入盐酸有气体产生,说明
【正确答案】
A
【答案详解】

   B选项,溶液显碱性, ;C选项,逆反应速率瞬间不变;D选项,溶液中碳酸根和硫酸根离子浓度不同,无法比较溶度积大小。

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  • A.氧化剂得电子数越多其氧化能力越强
  • B.发生化学键断裂的过程不一定发生化学反应
  • C.常温下所有的吸热反应都不能自发进行
  • D.两种难溶物溶解度小的物质其  一定也小
【正确答案】
B
【答案详解】

氧化能力强弱与得电子数目多少无关,  项错误;化学反应必须既有旧键断裂又有新键形成,  项正确;氯化铵溶液和氢氧化钡常温能够反应,  项错误;同种类型的难溶物才可以通过溶解度的大小比较  ,  项错误。

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【正确答案】
C
【命题立意】

本题考查溶解 的求算,考查考生理解能力、计算能力。难度中等。

【解题思路】

由题意得 ,则 ,则溶液中     ,故溶液的

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【正确答案】
答案 (1)  

(2)①反应产生的氮氧化物有毒

    ③

④探究高铁酸钾的生成率与温度、硝酸铁的质量浓度的变化关系

(3)

【答案详解】

解析    (1) 还原生成 被氧化成 ,由得失电子守恒、原子守恒可写出反应方程式。(2)操作Ⅰ中 反应生成 氧化成 ,同时 被还原生成有毒的氮氧化物。溶液中 完全沉淀时,   ,故调节至   时,金属离子才能完全沉淀,即   。(3)由题意知阳极 失电子生成 ,根据得失电子守恒、电荷守恒可写出:

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【正确答案】
答案 (1)   

(2)   

(3) 

(4)C

(5)将 试纸放在玻璃片上,用玻璃棒蘸取待测液点在试纸中间,待颜色变化稳定后与标准比色卡对比,读出 的大小

(6)        

【答案详解】

解析    (1)氧化剂 的化合价由 ,则 作氧化剂转移 ,而还原剂 ,根据得失电子守恒可知, 的物质的量为 ,即氧化剂与还原剂的物质的量之比是

(3)原“烂板液”中的阴离子为 ,自来水带入的阴离子为 ,故滤液 中除了含有  外,还含有的阴离子有

(4)由于滤液 达到饱和,又知溶液中的   ,故可求得 ;由于不知 是否达到饱和,故不能求得

(6)②  3  ①得:     。根据化学方程式的组合与平衡常数的关系可知, 发生水解反应的平衡常数

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  • A.焓减或熵增的过程在任何条件下都能自发进行
  • B.向饱和 溶液中加入盐酸, 变大
  • C.将饱和 溶液滴入到沸水中可制备 胶体
  • D. 溶液加水稀释 倍后
【正确答案】
C
【答案详解】

A项,不能只通过焓变或熵变来判断反应能否自发进行。B项, 只与温度有关。C项,利用反应  (胶体)+  来制备 胶体,正确。D项,酸溶液无限稀释后 约等于 但不会大于

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  • A.醋酸水溶液中 不变,故醋酸对水的电离无影响
  • B.该温度下饱和醋酸水溶液的
  • C.该温度下浓度均为 溶液和 溶液等体积混合(混合后溶液体积具有加和性),有 沉淀生成
  • D.将 溶液与 沉淀上层清液等体积混合,出现白色沉淀
【正确答案】
D
【答案详解】

 A项,向水中加入 时, 电离产生 使溶液中的 增大,对水的电离平衡起到了抑制作用,错误。B项, ,所以 ,错误。C项,若二者等体积混合,则   ,因此不会有 沉淀生成,错误。D项,若将 溶液与 沉淀上层清液等体积混合,     ,因此会出现 白色沉淀,正确。

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