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首页高考知识点化学知识点8.化学反应速率与化学平衡化学平衡的移动,勒夏特列原理

高考化学知识点

化学平衡的移动,勒夏特列原理

绩优堂高考知识点化学平衡的移动,勒夏特列原理

考点

化学反应速率化学平衡状态化学平衡常数与转化率化学平衡的移动,勒夏特列原理化学反应进行的方向影响化学平衡的因素

共计80道相关试题精选知识点题

【正确答案】
B
创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
(10分,各2分)(1)   (2)    (3)变浅(4)D

(5)如下图:

 

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【正确答案】
D
【答案详解】

          完全反应生成 ,甲和丙最终达到相同的平衡状态。乙投料量是甲的2倍,正向进行程度比甲大。 ,A项错;乙中 的体积分数最大,B项错; ,C项错。

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【正确答案】
D
【答案详解】

         D的浓度除了与pH有关,还与温度等因素有关,A项错;调节pH到8.8,D的浓度基本不变,反应达到平衡,正逆反应速率相等但不为0,B项错;该反应中各物质的状态未知,无法判断压强改变平衡移动方向,C项错;对于确定的反应,平衡常数只与温度有关,温度相同,平衡常数相同,D项正确。

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【正确答案】
C
【答案详解】

    正反应放热,温度越高, 的平衡转化率越低, 最小,反应速率最慢,  项错误;转化率越大,正向进行程度越大,气体的物质的量越少,平均摩尔质量越大, ,D项错误。

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  • A. 内用物质 表示的反应速率为
  • B.达到平衡后若向容器中通入惰性气体,则 的转化率增大
  • C.此时, 的物质的量之比为
  • D.达平衡后若升高温度, 的浓度将增大
【正确答案】
C
【答案详解】

     B为固体,无浓度变化,不能表示速率,A项错误;恒容容器,通入惰性气体,平衡不移动,B项错误;升高温度,平衡向吸热方向移动,C的浓度将减小,D项错误。

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【正确答案】
D
【答案详解】

       容器体积恒定,气体总质量守恒,所以密度始终不变,A项错;缩小容器体积,平衡正向移动,C的平衡浓度大于原来的2倍,A的转化率增大,B、C项错;据三段式可知,平衡时 ,故C的体积百分含量为   ,D项正确。

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【正确答案】
     (1)            升高温度(或充入水蒸气)

(2)

(3)                a

(4)            

【答案详解】

           (1)可根据图像先计算 的反应速率,再计算 的生成速率。 时,改变的条件不可能是容器体积(否则改变条件的瞬间 浓度应突然减小),改变的条件可能是升高温度(或充入水蒸气)。(2)甲容器反应开始后压强增大,乙容器压强不变、体积增大,可看成是由甲减压得到乙,故乙容器的反应速率慢、 的转化率大。(3)根据盖斯定律,反应①减去反应②即可得到反应③,进而通过计算求得 。根据浓度商: ,可知反应向正反应方向进行,即 。(4)根据质量守恒定律可知,反应的化学方程式为 ,可以求出甲醚质量占反应物总质量的

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  • A.实验室中常用排饱和食盐水的方法收集氯气
  • B.配制 溶液时加入少量的盐酸
  • C.实验室利用双氧水制备氧气时使用催化剂
  • D.工业上生产硫酸的过程中使用过量的空气以提高二氧化硫的利用率
【正确答案】
C
【答案详解】

   A项中,存在 ,饱和食盐水中 使平衡逆向移动;B项中,加酸后 浓度变大,使铁离子水解平衡逆向移动;C项中,催化剂不能使平衡移动;D项中, ,加入过量 有利于反应向正方向移动,从而使得更多的 转化为 ,提高 的转化率。

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【正确答案】
D
【答案详解】

     的转化率为 ,A项错误; 时,该反应的平衡常数     ,B项错误;增大平衡后的体系压强, 增大, 增大,平衡向正反应方向移

动,C项错误;前 内,  ,故 ,D项正确。

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  • A.石油工业中,采用干馏的方法把石油分成不同沸点范围的产品
  • B.硝酸工业中,为了加快氨氧化的速率,通常使用铁触媒作催化剂
  • C.纯碱工业中,氨碱法通过氨气和二氧化碳的循环利用,提高了原料的利用率
  • D.合成氨工业中,采用高压条件,增大合成氨反应的平衡常数,增大原料转化率
【正确答案】
C
【答案详解】

  石油工业中,采用的操作为分馏,A项错;铁触媒是合成氨的催化剂,氨的催化氧化反应中,催化剂是 ,B项错;平衡常数只与温度有关,D项错。

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