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首页高考知识点化学知识点5.化学能与热能化学反应中的能量变化

高考化学知识点

化学反应中的能量变化

绩优堂高考知识点化学反应中的能量变化

考点

化学反应中的能量变化热化学方程式的书写 △H 的计算及盖斯定律的应用中和热、燃烧热和能源热化学方程式的正误判断

共计44道相关试题精选知识点题

  • A.若在海轮外壳上附着一些铜块,则可以减缓海轮外壳的腐蚀
  • B.  在常温下能自发进行,则该反应的  
  • C.加热  溶液,  的水解程度和溶液的  均增大
  • D.配制  的  消毒液,所取  样品受潮,会导致所配溶液浓度偏高
【正确答案】
C
创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
A
【答案详解】

        同压条件下, 温度下先达到平衡状态,则 ;同温条件下, 压强下先达到平衡状态,则 。升高温度, 降低,说明平衡逆向移动,正反应放热;增大压强, 降低,说明平衡逆向移动,逆反应气体的物质的量减小, 是气体。

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【正确答案】
B
【答案详解】

   最高点后,温度升高,脱氮效率下降,平衡逆向移动,正反应放热,A项错误;C选项仅表示在此温度下的转化率,不是最高转化率;增大压强,平衡逆向移动,D项错误。

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【正确答案】
  (1)吸热

(2)相同     一个化学反应的反应热仅与反应始态和终态有关,而与反应的途径无关

(3)   

【答案详解】

   (1)   ,甲醇催化脱氢转化为甲醛的反应是吸热反应。(2)反应热与反应的始态和终态有关,与反应的途径无关,故反应热相同。

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【正确答案】
  (1)①    

  

(2)①

②碳和  的燃烧热

【答案详解】

  (1)①丙烷完全燃烧生成  和  的过程放热,  为“  ”。②燃烧热是  物质完全燃烧生成稳定氧化物时放出的热量,所以表示丙烷燃烧热的热化学方程式为      。

    ,解得  ,  。

(2)①将3个热化学方程式依次编号为①、②、③,由①×3+③-②可得

    ,所

以使  液态无水酒精完全燃烧,并恢复到室温,整个过程中放出的热量为     。②利用盖斯定律计算反应  的  ,需要测得的实验数据有碳和  的燃烧热。

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  • A.甲是亚硫酸氢钠粉末投入稀硝酸溶液中的有关图像
  • B.乙是等  的  和  溶液稀释时  变化图,由此可推测  的金属性较强
  • C.由丙可知,双氧水在有催化剂存在时的热化学方程式为

     

  • D.丁是向硝酸银溶液中滴加氨水时,沉淀质量与氨的物质的量的关系图
【正确答案】
C
【答案详解】

    亚硫酸氢钠具有还原性,与稀硝酸发生氧化还原反应生成  气体,图像不符合,A不正确;图乙中  溶液稀释时  变化程度大于  溶液稀释时  变化,说明  水解程度变化大,B项错;由于催化剂不能改变反应热,因此根据图像以及反应热等于反应物与生成物总能量的差值可知该反应热化学方程式为

     ,C项正确;向硝酸银溶液中滴加氨水时先产生沉淀后溶解     ,     ,沉淀生成与溶解消耗一水合氨的物质的量不同,D项错。

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  • A.反应①中反应物所具有的总能量大于生成物所具有的总能量
  • B.  
  • C.铂作电极,  溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池其负极反应式:

     

  • D.铂作电极,  溶液作电解质溶液,由反应②设计的燃料电池,工作一段时间后,  溶液的  将增大
【正确答案】
C
【答案详解】

    反应①为吸热反应,反应物所具有的总能量小于生成物所具有的总能量,A项

错误;由②×2-①可得         ,B项错误;由反应②可知,反应生成水,碱性减弱,  将减小,D项错误。

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  • A.电解饱和食盐水时,溶液中的  向阴极移动
  • B.需要加热才能发生的反应不一定是吸热反应
  • C.短周期元素形成离子后,最外层都能达到   (或   )电子稳定结构
  • D.金属单质  在一定条件下与水反应都生成  和相应的碱
【正确答案】
B
【答案详解】

 电解时阴离子移向阳极,A项错误;氢元素形成简单阳离子时,最外层无电子,C项错误;铁和水蒸气反应时生成四氧化三铁,D项错误。

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【正确答案】
D
【答案详解】

      图示为放热反应,A项错误;由②可知,B项错误;②不是  完全燃烧的热化学方程式,C项错误;由反应(②-①)×2可得:

 ,D项正确。

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  • A.反应物的总能量高于生成物的总能量
  • B.断开  键和  键所需能量大于断开  键所需能量
  • C.断开  键所需能量约为  
  • D.向密闭容器中加入  和  ,充分反应后放出的热量小于  
【正确答案】
B
【答案详解】

    反应为放热反应,反应物的总键能小于生成物的总键能,B项错误。

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  • A.利用焓变数据就可以判断反应的自发性
  • B.利用  与7的大小关系来判断溶液的酸碱性
  • C.利用第一电离能数据,可判断同周期元素的金属性强弱
  • D.利用键能、键角和键长等数据可以推测化合物的热稳定性
【正确答案】
D
【答案详解】

   反应的自发性取决于焓变和熵变两方面因素,A项错;只有在室温下才能利用  与  的大小判断溶液的酸碱性,B项错;同周期元素从左向右,第一电离能逐渐增大,但有反常现象,如第ⅡA族元素的第一电离能大于第ⅢA族元素,C项错。

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【正确答案】
B
【答案详解】

 ①强酸溶液,加水稀释后,  增大;②  的盐酸和  的醋酸,  之比为1:10。

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【正确答案】
D
【答案详解】

        常温下镁粉与碘粉几乎不反应,所以水是催化剂,A项正确;产生紫色蒸气,说明反应放热使碘单质升华,B、C项正确;放热反应,反应后物质的总能量降低,D项错误。

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  • A.  和盐酸的反应是放热反应
  • B.该反应中,热能转化为产物内部的能量
  • C.反应物的总能量高于生成物的总能量
  • D.反应的热化学方程式为:  
【正确答案】
B
【答案详解】

   醋酸逐渐凝固说明该反应是吸热反应,则A、C项错误,B项正确;热化学方程式的书写要标出物质的状态,D项错误。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂

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