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首页高考知识点化学知识点4.氧化还原反应氧化还原反应的配平及相关计算

高考化学知识点

氧化还原反应的配平及相关计算

绩优堂高考知识点氧化还原反应的配平及相关计算

考点

氧化还原反应的概念氧化还原反应的规律氧化还原反应的配平及相关计算氧化性、还原性的强弱比较常见的氧化剂和还原剂

共计58道相关试题精选知识点题

【正确答案】
Ⅰ、(1)   、   、   、   (2)

Ⅱ、

   

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
(13分)(1)①  、  、         (2分)②——      (2分)

(2)①      (2分)②     (2分)

(3)①      (3分)

②ce    (2分)

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【正确答案】
   (1)   ①             ②

(2)   ①浓硫酸                                 ②1:2

【答案详解】

 (1)①金属置换出非金属,且 原子的质子数是 原子的2倍,则 为镁,镁和 反应生成碳单质。②10电子分子有: 等,且 能发生反应,则应为氨的催化氧化反应。(2)①中学掌握的能使澄清石灰水变浑浊的气体为 ,则发生的是碳和浓硫酸的反应。 的区别在于 具有还原性和漂白性。 是造成温室效应的主要气体之一, 均为钠盐, 反应能转化为 ,判断 为碳酸氢钠, 为碳酸钠, 为氢氧化钠。

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【正确答案】
   (1)         第二周期

(2)③④ 

(3)       

(4)取少量 溶液,滴加少量 溶液,溶液无变化,再滴加双氧水或氯水,若溶液变成血红色,则溶液中含有  (其他合理答案也可)

(5) 

【答案详解】

   淡黄色固体通常考虑为过氧化钠或硫。能与常见液态化合物反应则判断 是过氧化钠, 是水,生成单质乙氧气和化合物 氢氧化钠。则甲是钠。 的饱和溶液滴入沸水中,煮沸可得到红褐色胶体,则 含铁离子, 为氢氧化铁, 为氢氧化亚铁, 中含亚铁离子。

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研究碳及其化合物的综合利用对促进低碳社会的构建具有重要的意义。请运用相关知识研究碳及其化合物的性质。

(1)近年来,我国储氢纳米碳管研究取得重大进展,用电弧法合成的碳纳米管中常伴有大量碳纳米颗粒(杂质),这种碳纳米颗粒可用氧化气化法提纯,其反应的化学方程式为:

_______   _______   ______________   ______   ____   _______ 

①完成并配平上述化学方程式。

②在上述化学方程式上标出该反应电子转移的方向与数目。

(2)高温时,用 还原 可制备高纯

时,测得气体中含等物质的量的 ,此时反应的化学方程式是

_________________________________________________________________________。

②由 可制成“镁—次氯酸盐”燃料电池,其装置示意图如图(   )所示,该电池反应的离

子方程式为______________________________。

(3)二氧化碳合成甲醇是碳减排的新方向,将 转化为甲醇的热化学方程式为

 

①该反应的平衡常数表达式为

②取五份等体积 的混合气体(物质的量之比均为1:3),分别加入温度不同、容积相同的恒容密闭容器中,发生上述反应,反应相同时间后,测得甲醇的体积分数 与反应温度 的关系曲线如图(b)所示,则上述 转化为甲醇反应的  ______(填“ ”、“ ”或“ ”)0。

③在两种不同条件下发生反应,测得 的物质的量随时间变化如图(c)所示,曲线Ⅰ、Ⅱ对应的平衡常数大小关系为  (填“ ”、“ ”或“ ”)。

【正确答案】
  (1)①

(2)①

(3)①            ②         ③

【答案详解】

  (2)① 作还原剂,反应中 ,化合价升高2, ,化合价降低 ,据此即可配平化学方程式。②从图(a)可知,放电时 ,化合价升高 ,化合价降低 ,由此可配平反应的化学方程式。

(3)①平衡常数为生成物浓度幂之积与反应物浓度幂之积的比值。②图(b)的最高点之前,反应未达平衡状态,温度升高,反应速率加快,故 的体积分数增大,最高点之后,随着反应的进行,升高温度,平衡逆向移动,故正反应为放热反应, 。③从图(c)看,反应 中生成甲醇的物质的量大于反应 中生成甲醇的物质的量,说明Ⅰ条件下有利于平衡正向移动,平衡常数大。

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【正确答案】
(1)K元素的相对原子质量   第四周期IA族

(2)

(3)

(4)  

【答案详解】

  (1)K元素存在同位素,39.10是它的相对原子质量。(2)氯气有氧化性,选择的含氧酸应当有还原性。(3)非电解质必须是化合物,  是电解质。(4)  三种元素都是第二周期元素,从左向右非金属性依次增强。

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【正确答案】
(1)             

(2)       

(3)

(4)离子键和非极性共价键     

【答案详解】

 (1)d、e、f核电荷数依次增大,其离子核外电子排布相同,则离子半径依次减小;非金属性b<c,b>g,非金属性越强,最高价含氧酸的酸性越强;g、h、i非金属性依次增强,则氢化物的稳定性也依次增强。(2)氯元素最高正价为+7价,  是易溶于水的强电解质,在离子方程式中能拆写。(3)氢氧化铝具有两性。(4)过氧化钠中有钠离子和过氧根离子形成的离子键,也有氧原子和氧原子形成的共价键。

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【正确答案】
 (1)

(2)         

(3) 

(4) 

(5)2  6    2    2    2    1

【答案详解】

  (1)亚硝酸盐能使  转化为  ,说明亚硝酸盐具有氧化性;服用维生素     可解毒,说明维生素  能把  还原,生成  离子,因此维生素  具有还原性,所以选项  是错误的。

(2)亚硝酸钠是强碱弱酸盐,水解显碱性,而氯化钠溶液显中性,  正确;甲基橙的变色范围是3.1~4.4,所以二者溶液中滴入甲基橙都显黄色,  不正确;亚硝酸钠具有氧化性,能把碘化钾氧化生成单质碘,  正确;氯化钠能和硝酸酸化的硝酸银反应产生白色沉淀,所以  也正确。

(3)氯水褪色,同时生成  和  ,说明反应中氯水是氧化剂,亚硝酸钠是还原剂,所以离子方程式为   。

(4)氯气的还原产物是氯离子,而硝酸氧化亚铁离子会引入  ,所以  不正确;单质铁没有氧化性,  错误;双氧水的还原产物是水,没有杂质,  正确。

(5)氧气是过氧化钾的氧化产物,每产生     就失去  电子。而亚铁离子在反应中失去4个电子,所以  硫酸亚铁失去  电子,因此反应中共失去  电子,因此氧化剂就必须得到  电子,所以参加反应的过氧化钾起氧化剂作用的是5   ,则参加反应的过氧化钾是  ,即系数分别是  。

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【正确答案】
 (1)

(2)    

(3)0.12

(4)   ①

②溶液由无色变为浅紫色,并在半分钟内不褪色

【答案详解】

 根据题意,写出反应方程式:

 ,则反应中的还原剂是草酸。在反应中  由  价降到  价,转移  电子时消耗     ,所以当反应转移  电子时,参加反应的  的物质的量为  。高锰酸钾溶液本身有颜色,在开始滴入草酸中时被还原,颜色消失,当达到滴定终点时,溶液应该是由无色变为浅紫色。利用有关反应的方程式可以得出关系式:  ~  ,可计算出  该血液中含钙的质量为     。

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【正确答案】
  (1)

(2) 

(3)①    

滴入2~3滴  溶液,若有蓝色沉淀产生,则氧化不完全,反之则氧化完全

【答案详解】

 (2)   中硫元素化合价升高,作还原剂。

(3)   是酸性氧化物,  是两性氧化物,均能与碱反应;检验  用

 溶液,若产生蓝色沉淀,则存在  。

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【正确答案】
  (1)

(2)氧化性      胶体微粒表面积大,具有吸附性

(3)   ①

 

【答案详解】

  (1)   是纯净物,合金是混合物,  中  由  价变为  价,作还原剂,仅铁离子化合价降低。根据化合价判断,每转移4   电子生成  。

(2)   生成  ,铁元素化合价降低,  表现氧化性。

(3)过氧化钠与水反应生成氢氧化钠,氢氧化钠与铝反应。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂

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