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首页高考知识点化学知识点26.物质结构与性质(选修三)晶体结构与性质

高考化学知识点

晶体结构与性质

绩优堂高考知识点晶体结构与性质

考点

原子结构与性质分子结构与性质晶体结构与性质

共计39道相关试题精选知识点题

【正确答案】
(1)                     (2)                  正四面体

(3)     c             (4)   4            4

【答案详解】

(1)Cu元素原子序数为29,其基态原子核外电子排布式为   ,则价层电子排布式为 。(2)  的价层电子对数为4,所以其空间构型为正四面体,硫原子采用 杂化。(3)  分子和 分子之间形成两种氢键,a错误; 分子中氧原子上有两对孤对电子,对 斥力大,致使水分子的键角小于 分子的键角,b错误;配合物 中存在配位键、 极性键、 之间存在离子键,c正确;元素非金属性越强,电负性越大, 组成元素中电负性最大的是氧元素,d错误。(4)根据 晶胞结构, 个,  为4个。所以  代表 原子,代表氧原子,故晶胞所包含的 原子数目为4个;每个氧原子与4个铜原子配位。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
 (1)              (2)   >      分子间存在氢键                  (3)        

(4)  可表示为 中的 元素正电性更高,导致 中的 的电子更向 偏移,更易电离出

(5)                 

【答案详解】

 (1)锗元素原子序数为32,与碳、硅同主族,锗原子的价电子排布式为 。(2)  分子间存在氢键,其熔沸点远远高于 。(3)由砷的氧化物分子结构可知,该化合物的分子式为 ,显然 采用 杂化。(4)根据非羟基氧数目判断酸性强弱。(5)该反应属于取代反应,方程式为: ;依据砷化镓的晶胞结构及化学式 可确定立方砷化镓晶胞中含有4个As原子,4个Ga原子,一个晶胞的体积可表示为   ,一个晶胞中含砷质量可表示为75/ ×4g,则每立方厘米该晶体中所含砷元素的质量为  g。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
(1)        

(2)                  (3)                 正四面体       =    

(4)乙烯与 均属于分子晶体且组成结构相似,但后者相对分子质量大,范德华力大           (5)          4       4

【答案详解】

(1)  与焦炭在电炉中生成 ,同时有可燃性 气体生成; 反应可以生成 气体。(2)  是20号元素, 有18个电子,基态 的电子排布式为 。根据元素的电负性规律可知,非金属元素电负性大于金属元素,非金属性越强,电负性越大,所以电负性最大的元素是 元素;根据元素第一电离能的递变规律可知,金属性越强,电离能越小,所以第一电离能最小的元素为 元素。(3)  是直线形分子, 原子杂化方式为 原子杂化方式为 ;甲烷的空间构型是正四面体,键角为 。(4)乙烯与 组成和结构相似,但 相对分子质量大,所以范德华力大。(5)该晶胞中顶点占1/8,棱上占1/4,面心占1/2,体心占1, 。根据图像,晶胞沿一个方向拉长,则该晶胞中一个 周围距离相等且最近的 只有同一平面内的4个。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
   (1)       (2)离子晶体          (3)   3            (4)  分子间存在氢键

(5)  杂化            (6)                       (或  )          (7)不含

【答案详解】

    (1)  相比, 原子价电子排布式为 是半充满稳定状态,第一电离能较大的是 。(2)  的晶体属于离子晶体。(3)由 原子价电子排布式 可知,有3个运动状态不同的未成对 电子。(4)  原子电负性大,原子半径小, 分子间存在氢键,造成叠氮酸沸点较高。(5)  中的 原子采用 杂化。(6)  离子与 属于等电子体, 均可提供孤电子对;在配合物 中钴为+3价,钴离子的电子排布式: 。(7)  分子与 是等电子体,分子中不含 键。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
  (1)                        分子之间能形成氢键

(2)         (或  )         2:1

(3)           (4)         (5)   6            2

【答案详解】

 由信息可知,五种元素分别是。(1)元素的简单氢化物是 采取 杂化。(2)用切割法计算图中的原子。(3)离子所带电荷越多,离子半径越小,晶格能越大,晶格能越大,熔点越高。(4)  没有未成对电子, 含有2个未成对电子。(5)  中有2个 键和2个 键, 中有4个 键。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
  I.12      30

Ⅱ.(1)                (2)         (或  )                   非极性(3)        (或  )

【答案详解】

 I.顶点数为20,棱数为 ,面数

Ⅱ.由题意可知,四种元素分别是。(1)原子最外层电子为半充满的稳定结构,第一电离能较大,故第一电离能。(2)  中键与键之间的夹角为180°,说明该分子为对称直线形非极性分子。(3)的前三层是全充满状态,前三层占有28个电子。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
 (1)     

(2)      (或  )          

(3)           分子间存在氢键

(4)                  

【答案详解】

  由信息知 五种元素分别为

(1)单质非金属性越强,元素电负性越大,由此可知三种元素的电负性由大到小的顺序是: ;电子对偏向于非金属性较强一方,故键的极性 大于 。(2)  元素原子序数为26,其基态原子核外电子排布式为     ,则 的电子排布式为 在高温下与水蒸气反应生成 。(3)  中氧原子电负性大,分子间存在氢键,其熔沸点远高于 。(4)  燃烧的反应: ,4g 稳定的气态氢化物放热   ,则       产生1520.0  的热,由此书写热化学方程式。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
   (1) 

(2)               (3) 分子间存在氢键,其沸点远高于

(4)                                 (5)                    (6)   

【答案详解】

  由信息知 六种元素分别为

(1) 元素原子序数为24,其基态原子核外电子排布式为 。(2)N原子最外层电子为半充满的稳定结构,第一电离能较大,顺序为 。(3)  分子间存在氢键,其熔沸点远高于 。(4)该离子与 互为等电子体,结构相似, 的结构式为 。(5)该化合物为 ,与 结构相似,直线形结构,A原子轨道的杂化类型为 。(6)利用均摊法,该晶胞中 个, 体心为1个,顶点为 个,共2个,故化学式是

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
    (1)                (2)                (3)     三角锥形

(4)  晶体中 所带电荷数大于 晶体中 所带电荷数

(5)金属阳离子、自由电子            面心立方              

【答案详解】

  由题意可知,这几种元素分别是A(氮)、B(氧)、C(氖)、D(钠)、E(铝)、F(氯)、G(铁)。(1)氖原子是最外层为8电子的稳定结构,不易失去电子,所以氖的第一电离能最大。(2)O元素的基态原子价电子排布式是 的电子排布式是   。(3)  中N采取 杂化,其中一个杂化轨道上有一对电子,不参与成键,另外三个杂化轨道分别与三个 形成 键,由于一对孤对电子的存在,三个 不可能平均瓜分N周围的空间,而是被孤对电子排斥到一侧,形成三角锥形结构。(4)  晶体的晶格能大于 晶体的晶格能的主要原因是 晶体中 的电荷数大于 晶体中 的电荷数;次要原因是离子半径。(5)   

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【正确答案】
  (1)        金刚石           金刚石为原子晶体, 为分子晶体

(2)      (或  )       (3)有             (4)①3     1               ②金属键

【答案详解】

  (1)非金属性越强,元素电负性越大,根据三种元素在元素周期表中的位置,可知它们的电负性关系是 是分子晶体,金刚石是原子晶体,金刚石的熔点较高。(2)从表中电离能数值来看,A、B的第三电离能出现突跃,可见它们是第ⅡA族元素,因A、B均为短周期元素,且B的第一、二电离能均比A的小,故B是镁。(3)  的3d轨道有5个电子,故 有颜色。(4)①单键是 键,双键中有一个 键和一个 键。② 的配位键是铁原子与 形成的,分解产物 的化学键并未改变,生成了铁单质,故形成的化学键是金属键。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
   (1)   5            p            

(2)     平面三角形                        值越大,S元素的正电性越高,导致 的电子向S偏移,因而在水分子的作用下也就越容易电离出 ,酸性

(3)     +3

(4)  以离子键形成离子晶体,而 分子间以范德华力结合成分子晶体,离子键比范德华力强得多

【答案详解】

  由信息知, 六种元素分别为     。(1)  元素是硫,基态原子中电子占据5种(   )能量不同的原子轨道;硫属于p区元素。(2)  中硫原子采用 杂化,立体结构是平面三角形, 中硫原子采用 杂化,立体结构是角形,两种氧化物中, 结构对称,属于非极性分子, 结构不对称,属于极性分子;酸性强弱可通过非羟基氧多少判断。(3)元素N为Al(或B),根据第一电离能数据可判断,其化合价最可能是+3。(4)M与Q形成的化合物是 ,Y与Q形成的化合物是 ,其沸点高低主要取决于晶体类型的差异。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
答案 (1)①

②正四面体

(2)

(3)①非极性       ② (或

(4)

【答案详解】

解析    (1)① 号元素,外围电子排布式为 失去 上面的两个电子生成 ,则 基态电子排布式为 。② 中中心原子 上的孤电子对数为 ,故B采取 杂化,所以 的空间构型为正四面体。(2) 分子中 有一对孤电子对,为 杂化; 分子间可以形成氢键,故沸点比 高; 中, 为配体, 原子提供孤电子对,故为配位原子; 互为等电子体,故 的电子式相似,即 之间存在三对共用电子对。(3)①根据相似相溶原理,苯和 均为非极性分子,故 也为非极性分子。(4)由晶胞结构知,含 个,含 个,则一个晶胞中含有  

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
答案 (1)B      第  第   

(2)      分子晶体、原子晶体

(3)       

(4)          点所示的氢化物是水,其沸点在氧族元素的氢化物中最高是由于在水分子间存在着氢键,其强度远大于范德华力

【答案详解】

解析    确定表中 种元素是解题的关键。先由最高正价及最低负价可初步确定元素在周期表中所在的族,再结合原子半径的数据即可确定 依次为  

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
  • A.①为简单立方堆积,②为六方最密堆积,③为体心立方堆积,④为面心立方最密堆积
  • B.每个晶胞含有的原子数分别为:① 个,② 个,③ 个,④
  • C.晶胞中原子的配位数分别为:① ,② ,③ ,④
  • D.空间利用率的大小关系为:①
【正确答案】
B
【答案详解】

本题考查了金属晶体的堆积方式,准确理解并记忆金属晶体的四种常见堆积方式是解答本题的关键。①为简单立方堆积,②为体心立方堆积,③为六方最密堆积,④为面心立方最密堆积,A项错误;每个晶胞含有的原子数分别为:① ,② ,③ ,④ ,B项正确;晶胞③中原子的配位数应为 ,其他判断正确,C项错误;四种晶体的空间利用率分别为 ,D项错误。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂
【正确答案】
答案 (1)     (2)     (3) (4)   (5)直线形

(6)碳与氧之间形成含有双键的分子放出的能量( )大于形成含单键的原子晶体放出的能量( ),故 易形成含双键的分子;硅与氧之间形成含有双键的分子放出的能量(     )小于形成含单键的原子晶体放出的能量(     ),故 易形成含单键的原子晶体

【答案详解】

解析    (1) 号元素,基态铁原子的电子排布式为 ;铁原子失去最外层 个电子和次外层 个电子得到 ,其价电子排布式为 。(2)此配离子中含有极性键如 键、非极性键如 键、配位键、 键、 键。(4)由题意可知 ,其中 为原子晶体,而 为分子晶体, 的熔、沸点高。(5) 的分子结构与 相似,为直线形分子。

创建者: 绩优堂 贡献者: 绩优堂

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